Ionisatsiooni tähendus

Mis on ionisatsioon:

Ioniseerimine on nii keemiline kui ka füüsiline muundamisprotsess, mille käigus ioone toodetakse.

Ioonid on aatomid või molekulid, mis sisaldavad elektrilist laengut elektronide puudumise või ülekülluse tõttu neutraalse aatomi või molekuli suhtes.

Ionisatsioon on seotud ka elektrolüütilise dissotsiatsiooniga - nähtusega, mille kaudu tekivad ka ioonid.

Keemilisi liike, milles on rohkem elektrone kui neutraalne aatom või molekul, nimetatakse aniooniks ja selle netolaeng on negatiivne. Vastupidisel juhul, kui sellel on vähem elektrone, nimetatakse seda katiooniks ja selle netolaeng on positiivne.

Ioone, nii positiivseid kui negatiivseid, leidub muu hulgas nii looduses kui ka sünteetilistes materjalides, elektriseadmetes, riietuses.

Positiivselt laetud ioonid vastutavad staatilise laengu ülekandmise eest, milleks on elektrilahendus, mis on tunda, kui puudutame metalleset ja isegi teist inimest.

Liigsed positiivsed ioonid avaldavad negatiivset mõju inimestele, taimestikule ja loomadele.

Teisest küljest tekitavad negatiivsed ioonid vastupidise efekti: nad tekitavad lõõgastust ja heaolu. Näiteks koskedes ja nende šokis tekivad negatiivsed ioonid, mis vabalt õhus olles võivad sisse hingata ja nende eeliseid ära kasutada.

Ioniseerimine võib olla nii keemiline kui ka füüsikaline. Keemiline ionisatsioon võib areneda erineval viisil, sealhulgas tugev erinevus reageerivate elementide elektronegatiivsuses või elektronide ülekande kaudu, näiteks kui kloor reageerib naatriumiga, moodustades naatriumkloriidi.

Füüsiline ionisatsioon seisneb neutraalse molekuli moodustavate elektronide eraldamises, pakkudes energiat näiteks röntgen-, gammakiirguse või ultraviolettvalguse kaudu.

Vaata ka:

  • Mis on ioon?
  • Ionosfäär.

Ioniseerimise energia

Ionisatsioonienergia või ionisatsioonipotentsiaal viitab energiahulgale, mis tarnitakse neutraalsele gaasilisele aatomile põhiolemuses, et eemaldada kõige nõrgem säilinud elektron ja muuta see gaasiliseks monopositiivseks katiooniks.

Ionisatsioonienergiat kasutatakse arvutuse saamiseks, millega saab mõõta elektroonilisi üleminekuid.

Seetõttu viitab see minimaalsele energiale, mis on vajalik elektroni eemaldamiseks aatomist või molekulist, nii et iooni ja elektroni vahel puudub vastasmõju.

Ioniseeritud energia areneb järk -järgult, kui elektronid väljuvad teatud järjekorras. Esimesena tulevad välja valentselektronid, mis on tuumast kõige rohkem välised, ja seejärel järgnevad sisemise tasandi elektronid, muutes igas faasis kasutatavat energiat vastavalt vajadusele.

Ionisatsioonienergiat saab mõõta järgmiselt.

  • Elektronvolti aatomi kohta (eV / aatom)
  • Kilokalorid mooli kohta (kcal / mool)
  • Kilodžaulid mooli kohta (KJ / mol)
  • Ioniseerimispotentsiaal on potentsiaal voltides (V), mis on vajalik elektroni käivitamiseks.

Ioniseerimise konstant

Ionisatsioonikonstant on tuntud ka kui happe dissotsiatsioonikonstant ja see viitab tasakaalule, mis vastab nõrgema aluse vahelisele dissotsiatsioonireaktsioonile.

Väärib märkimist, et termin dissotsiatsioon viitab keemias protsessile, mille käigus väikseimad molekulid, ioonid või radikaalid eraldatakse molekulidest või sooladest.

Vee ionisatsioon

Puhas vesi on halb elektrijuht, kuna see ioniseerib vähe. See tähendab, et vesi on puhtal kujul nõrk elektrolüüt, mis dissotsieerub madalas tasakaalus hüdrooniumi- või vesinikioonideks H3O + ja hüdroksiidiks OH-.

Seda tulemust nimetatakse vee ioonproduktiks ja selle tähtsus seisneb selles, et see moodustab aluse, millele pH -skaala määratakse, millega mõõdetakse vedela lahuse happesust või aluselisust, st selle ioonide kontsentratsiooni.

Sildid:  Tehnoloogia-E-Innovatsioon Väljendid-In-Inglise Teadus